为什么一氧化碳形成配位键后键能减少
因为氧的一对孤对电子和碳的一个空2p轨道作用形成配位键，碳接受一对电子而带有部分负电荷，氧给出电子带正电，所以偶极矩反向（配位键对偶极矩的影响比普通的共价键强得多，所以这个因素为主要影响）。而氧的电负性比碳大，因此共用电子对均偏向氧，部分抵消了碳的负电荷，所以偶极矩很小。
CO分子中C原子(sp杂化)与O原子除了形成一个σ键，一个π键，还形成一个π配位键，相当于三重键，键能较大，键长较小；并且由于配位键C→O是C原子的孤对电子配给了O原子而形成的，抵消了C=O极性，偶极矩小得多，且方向相反。
一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子通过共价键连接而成的分子，其电子式为C：：O。在这个共价键中，碳和氧之间存在一个双键和两个单键，其中一个单键是由氧原子提供的孤对电子与碳原子的空轨道形成的配位键。这种配位键的存在使得一氧化碳的极性降低，因此它像非极性分子一样，不易溶于水。
一氧化碳的结构式
1、CO的结构式写法如下：CO的电子式写法如下：分析：CO分子中含有3个共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，碳原子采取sp杂化，据此判断CO结构，然后写出其电子式、结构式。
2、一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为20101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
3、一氧化碳的结构式：C≡O：CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
4、CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。
5、CO（一氧化碳）的结构式和电子式如下： 结构式：CO 的结构式是一个线性分子，其中碳原子与氧原子通过三键连接在一起。结构式可以用化学键来表示，通常用直线或双线表示共用电子对（共价键）。O || C 电子式：CO 的电子式表示了其中碳原子和氧原子之间的电子分布情况。
一氧化碳的化学键是什么?
1、CO分子中C、O之间存在共价三键，又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为20101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
2、一氧化碳（CO）分子中的化学键是一个三中心两电子键（three-center two-electron bond）。一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。在分子中，碳原子与氧原子之间存在一个共价键。然而，这个共价键不是传统的双电子共享键，而是由碳原子的一个 p 轨道与氧原子的两个 p 轨道形成的。
3、一氧化碳为共价键，其电子式为：C：：O ：。（C、O之间为3键），其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键。
4、一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。组成一氧化碳分子的碳原子和氧原子的电负性不同，单从电负性考虑，一氧化碳分子应具有一定的极性。
5、一氧化碳（CO）的化学键是极性共价键。CO分子由一个碳原子和一个氧原子组成。碳原子和氧原子之间的化学键是通过共用电子对形成的。在CO分子中，碳原子和氧原子之间共享一对电子，形成了共价键。然而，CO分子中的化学键具有一定的极性。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。
一氧化碳做配体时碳的杂化方式?为啥不是SP呢?
1、相比之下，CO分子的σ-键对金属形成的s轨道重叠较差，因此一氧化碳不以σ-键的形式作为配体，所以不采用sp杂化。
2、CO2 是sp1杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。有一个双键是sp2杂化，但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。
3、没有见过这样配位的CO。CO配位时，一般都是整体作为0价对待的。如何杂化，要看金属原子/离子的情况，一般如果d轨道不全满的时候，CO是强配体，所以会“压缩”d和s轨道上的所有电子全部（或者尽可能多地）形成电子对。Fe(CO)6就是个很好的例子，d2sp3杂化。
4、一氧化碳的结构式：C≡O：CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
5、一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。
6、二氧化硫的化学键：O=S=O CO不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，C电子排布为1s2 2s2 2p2，O电子排布为1s2 2s2 2p4，CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ）2 （1π）4 （5σ）2，应该来说是类似氮气中的三键结构，但又有所不同，其做配体时可形成σ-π配键。
