sf4属于什么分子点群
1、在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为(6+1*4)/2=5，表明它具有AX5型分子结构，即包含四个成键电子对和一个孤电子对。按照VESPR理论，这种结构有两种可能的几何构型。其中一种构型中，孤电子对位于三角形平面上，与成键电子对形成90°的夹角，这种构型下的分子更稳定，被定义为变形四面体。
为什么三角双锥形分子键角会有90、120、180三种呢?
1、三角双锥形分子键角会有90度、120度和180度这三种不同的呈现，主要取决于电子对的排布和分子结构的对称性。以下是具体原因：180度键角：当中心原子周围的电子对形成直线排列，即没有电子对占据垂直于基面的轴线时，键角为180度。这种结构使得电子云在直线方向上分布均匀，形成了直线型的结构。
2、总结来说，三角双锥形分子键角的不同取决于电子对的排布和分子结构的对称性。180度、90度和120度的键角并非偶然，而是分子结构优化和化学反应性能的体现。每一种键角都对应着不同的化学性质和反应活性，揭示了大自然在微观世界中的精密设计。
3、答案是：AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型1028度。AB6是正八面体，90，180度。
高中化学空间构型和键角
根据分子空间构型直接判断：直线形分子：如COC2H2等，键角为180°。平面三角形分子：如BFBClBBr3等，键角为120°。正四面体形分子：如CHCFSiHSiFP4等，键角为105°。三角锥形分子：如NH3，键角为103°。V形分子：如H2O，键角为105°。
高中化学空间构型公式是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2，分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状，即空间构型。
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。
即空间构型)。空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布，即分子的立体构型。比如：甲烷分子，在空间是个四面体结构，乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型；又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
osf4的空间构型为什么硫氧双键在一个平面
1、氟的电负性比氧强。根据VSEPR理论，可知SOF4电子对的空间分布为三角双锥型，S=O位于赤道平面和2个S—F夹角为90°，而S=O位于轴线方向则和3个S—F夹角为90°，显然S=O位于赤道平面时空间上的排斥力更小。
2、在化学领域，分子的电子对空间构型是理解和预测分子性质的关键。二氧化碳（CO2）的电子对空间构型呈现直线形，这是由于它具有两个双键，电子对围绕碳原子的两个轴对称分布。在氮氟化物（NF3）中，电子对的空间构型类似于四面体结构，但由于氮原子的孤对电子，导致其几何构型偏离正四面体，形成一个三角锥形。
