什么叫sp3d,什么是d2sp2,有啥区别
ch4的杂化轨道类型是SP3杂化，杂化轨道种类很多，包括sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化，不同的杂化轨道类型表示的分子结构也是不一样的。sp3杂化指的是同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道，且该杂化类型可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。
比如直线sp，平面三角sp2，四面体sp3，三角双锥sp3d或dsp3，八面体sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的区别在参与的d轨道是s和p的前面的还是后面的。比如硫酸根中的硫，杂化的轨道是3s3p3d，于是就叫sp3d2杂化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面体中的铁，杂化的轨道是3d4s4p，就说它是d2sp3杂化。
你是高中生吗？分子的几何形状要通过中心原子的杂化类型判断，一般有sp（直线型，如CO2） sp2 （平面三角形，如BF3）sp3（正四面体形，如CH4） sp3d（三角双锥形，如PCl5） sp3d2（正八面体形，） sp2d2（四方锥形）这些类型，这个内容在无机化学中有详细说明。
sp杂化：直线型，两个键180°，互不干扰 sp2杂化：平面正三角形，键角120°。sp3杂化：正四面体，键角109°28′，怎么也好过互相垂直吧 sp3d/dsp3杂化：三角双锥，这个怎么说咧，还是有部分直角的，但是比不杂化的情况，直角少地多。
关于sp3d杂化的分子构型
（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化。
还有一些，比如“平面正方形”“金字塔形”等，但是一时记不清了，不过很容易查到的，很多书上都有的。有一点还要lz切记！就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话，分子构型显然体现不出来，但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的，不然肯定犯错。
这种sp3d2杂化带来的独特构型，使得IF5分子呈现出特殊的化学性质，比如它的极性，这在许多化学反应中扮演着重要的角色。理解这种杂化模式有助于我们预测和解释其他含d轨道元素的化合物的行为。总的来说，sp3d杂化不仅仅是一个理论概念，它是我们理解分子世界中复杂化学行为的关键。
砷价电子是4s24p3，由于4p轨道已经有三个单电子了，所以4s上的一个电子激发到d轨道上去，sp3d杂化。无孤电子对，所以其分子构形与价电子构型一致，为三角双锥形。
Sp3d：(以下阿拉伯数字代表孤电子对数)0：三角双锥。1：变形四面体。2：t型。3：直线型。dsp3：三角双锥(内轨型一般是配合物，vespr模型不适应，孤电子对也无从谈起)。sp3d2(d2sp3)：0：八面体。1：四角锥。2：平面正方。3：T。dsp2(sp2d)：配合物，平面四方。sp3d3：五角双锥。
