PCl5的电子式图
五氯化磷是一种无机化合物。它是最重要的磷氯化物之一，其它的还有三氯化磷和三氯氧磷。淡黄色结晶，有刺激性气味，易升华。主要用作氯化剂，在不同条件下可有不同的结构。五氯化磷一般很少直接用于醇的氯代，但可以将酮或醛转变成氯代烯烃。
PCL5的电子式和分子空间构型如下：固态时五氯化磷的结构单元可以写作PCl4+、PCl6-，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致。
PCl5。五氯化磷的电子式先写一个P，周围10个电子，然后再围5个Cl，把Cl的电子补全，五氯化磷化学式PCl5，是一种无机化合物。
三氯化磷各原子最外层电子为什么不满足8电子稳定结构?
你是想问“五氯化磷各原子最外层电子为什么不满足8电子稳定结构？”你可以上网查一下轨道杂化理论帮助你理解。例如 PCl5 属于s-p-d 杂化实现结构稳定。PCl5 三角双锥结构， 5个d 杂化轨道呈三角双锥形分布，分别与 5 个Cl 的 3p成σ键。
三氯化磷。磷最外层有5个电子，和氯元素公用3个电子，它就达到8电子稳定结构，每个氯元素和磷公用一个电子也达到8电子稳定结构。
三氯化磷是八电子稳定结构。五氯化磷主要用作氯化剂，在不同条件下可有不同的结构，因此，五氯化磷不属于八电子稳定结构。三氯化磷在空气中可生成盐酸雾。主要用于制造敌百虫、甲胺磷和乙酰甲胺磷以及稻瘟净等有机磷农药的原料。
不能有第一周期元素，因为它只有一个电子层，最多只能排两个电子，达稳定结构，也只有2个电子，不可能达到8电子、不能有稀有气体原子，因它本身就是8电子的原子，再成键的话最外层必然超过8个。
电子是稳定结构，并没有否认其它电子数也是稳定结构，比如4电子稳定结构（BeCl2）、6电子稳定结构（BF3）等，PCl5就是10电子稳定结构，其它还有12电子稳定结构，甚至还出现了奇数电子稳定结构，如NO2就是7电子稳定结构。162℃升华并有部分分解。300℃时全部分解成氯气和三氯化磷。在水中分解。
