原子轨道的形状
1、s轨道为球形；p轨道是纺锤形。s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形。
2、d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知，根据该方程，电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定，其中n称为主量子数，可以认为是主层数。
3、s原子轨道是球形的，p原子轨道是哑铃形的；s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以Px，Py，PZ表示，能量相等。
4、s：球形； p：哑铃形； 和圆形，8字形差不多。
5、d轨道的形状主要是花瓣形，而s轨道呈现球形，p轨道则是哑铃形。 电子在原子核外的运行轨道由薛定谔方程计算得出，该方程表明电子的轨道由三个量子数n、l、m确定。 主量子数n代表电子所处的层数，其取值范围为1到7，分别对应K、L、M、N、O、P、Q层。
6、原子轨道的形状主要包括以下几种： s轨道：形状描述：s轨道是球形对称的。这意味着电子在s轨道中的概率密度分布是均匀的，没有特定的方向性。它像一个完美的球体，电子可以在这个球体内的任何位置出现，且出现的概率是相同的。 p轨道：形状描述：p轨道具有哑铃形。
s轨道和p轨道s轨道的形状是球型,还能理解,p轨道的电子到
1、以s轨道为例，其形状为球形，直观反映电子云密度较高且均匀分布于球体内部。p轨道则更为复杂，呈现出类似哑铃状的形状，其两端电子云密度较高，中间密度较低。这表明p轨道电子在空间上有特定的分布倾向，且不同p轨道（p_x、p_y、p_z）在空间上相互垂直，形成三维分布。理解电子轨道的关键，在于把握电子云概念和轨道图的统计意义。
2、s轨道为球形；p轨道是纺锤形。s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形。
3、s：球形； p：哑铃形； 和圆形，8字形差不多。
4、s轨道和p轨道是描述原子中电子运动的量子态。s轨道仅有一个轨道，能同时容纳两个自旋方向相反的电子，形状可理解为一个圆。p轨道则有三个伸展方向，构成三个轨道，每个轨道能容纳两个自旋方向相反的电子，总共六个电子。碳原子有五个轨道，其中两个为s轨道，三个为p轨道。
