化学中三角双锥形的各键角是多少?都相等吗?
°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型1028度。AB6是正八面体，90，180度。
三角双锥形：中间一个三角形，上下各一个点。用上下两点分别去连三角形的三个点。夹角为109°28 再看看别人怎么说的。
总结来说，三角双锥形分子键角的不同取决于电子对的排布和分子结构的对称性。180度、90度和120度的键角并非偶然，而是分子结构优化和化学反应性能的体现。每一种键角都对应着不同的化学性质和反应活性，揭示了大自然在微观世界中的精密设计。
三角锥形键角90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型1028度。AB6是正八面体，90，180度。
osf4的空间构型为什么硫氧双键在一个平面
1、氟的电负性比氧强。根据VSEPR理论，可知SOF4电子对的空间分布为三角双锥型，S=O位于赤道平面和2个S—F夹角为90°，而S=O位于轴线方向则和3个S—F夹角为90°，显然S=O位于赤道平面时空间上的排斥力更小。
2、在化学领域，分子的电子对空间构型是理解和预测分子性质的关键。二氧化碳（CO2）的电子对空间构型呈现直线形，这是由于它具有两个双键，电子对围绕碳原子的两个轴对称分布。在氮氟化物（NF3）中，电子对的空间构型类似于四面体结构，但由于氮原子的孤对电子，导致其几何构型偏离正四面体，形成一个三角锥形。
化学原子轨道杂化,一共有几种类型?
化学原子轨道杂化分为s－p型杂化和s－p－d型杂化，以及等性杂化和不等性杂化等几种类型。s－p型杂化中，s轨道与p轨道参与杂化，主要包括sp、spsp3三种类型。
只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2HBeCl2分子。
【答案】：s、p原子轨道主要形成sp杂化(直线)、sp2杂化(三角形)、sp3杂化(四面体)和不等性sp3杂化(三角锥或V字形)。
三角双锥型分子中心原子轨道的杂化夹角公式是什么?
杂化轨道公式：价层电子对总数公式：价层电子对总数 = x + / 2其中，a表示中心原子的价电子数；b表示与中心原子结合的原子提供的单电子数，计算方式为8减去B原子的最外层电子数；x表示与中心原子结合的原子数。
[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1，杂化轨道数=1+5+1=7，杂化类型为sp3d3杂化。
公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp，4是sp，5是spd，6是spd。例：HCOF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp杂化。
